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电池的分类有哪些?


燃料电池:

燃 料电池是一种将燃料的化学能透过电化学反应直接转化成电能的装置燃料电池是利用氢气在阳极进行的是氧化反应,将氢气氧化成氢离子,而 氧气在阴极进行还原反应,与 由阳极传来的氢离子结合生成水。氧 化还原反应过程中就可以产生电流。燃 料电池的技术包括了出现碱性燃料电池(AFC)、磷酸燃料电池(PAFC)、质子交换膜燃料电池(PEMFC)、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)、固态氧化物燃料电池(SOFC),以 及直接甲醇燃料电池(DMFC)等,而其中,利 用甲醇氧化反应作为正极反应的燃料电池技术。


干电池:

常 用的一种是碳锌干电池。负极是锌做的圆筒,内 有氯化铵作为电解质,少量氯化锌、惰 性填料及水调成的糊状电解质,正 极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是:负 极处锌原子成为锌离子(Zn++),释出电子,正极处铵离子(NH4+)得 到电子而成为氨气与氢气。用 二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。铅蓄电池最为常用,其 极板是用铅合金制成的格栅,电解液为稀硫酸。两 极板均覆盖有硫酸铅。但充电后,正 极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅,负 极处硫酸铅转变成金属铅。放电时,则 发生反方向的化学反应。

铅酸电池:

铅酸电池(VRLA),是 一种电极主要由铅及其氧化物制成,电 解液是硫酸溶液的蓄电池。铅酸电池放电状态下,正 极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;充电状态下,正 负极的主要成分均为硫酸铅。


铅晶蓄电池:

铅 晶蓄电池应用的是专有技术,所 采用的高导硅酸盐电解质是传统铅酸电池电解质的复杂性改型,无 酸雾内化成工艺是定型工艺的革新。这 些技术工艺均属国内外首创,该产品在生产、使 用及废弃物中都不存在污染问题,更符合环保要求,由 于铅晶蓄电池用硅酸盐取代硫酸液作电解质,从 而克服了铅酸电池使用寿命短,不 能大电流充放电的一系列缺点,更 加符合动力电池的必备条件,铅 晶电池也必将对动力电池领域产生巨大的推动作用。


铁镍蓄电池:

也叫爱迪生电池。铅 蓄电池是一种酸性蓄电池,与之不同,铁 镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液,是一种碱性蓄电池。其正极为氧化镍,负极为铁。电动势约为1.3~1.4伏。其优点是轻便、寿命长、易保养,缺点是效率不高。


镍镉蓄电池:

正极为氢氧化镍,负极为镉,电 解液是氢氧化钾溶液。其优点是轻便、抗震、寿命长,常用于小型电子设备。


银锌蓄电池:

正极为氧化银,负极为锌,电 解液为氢氧化钾溶液。银 锌蓄电池的比能量大,能大电流放电,耐震,用作宇宙航行、人造卫星、火箭等的电源。充、放电次数可达约100~150次循环。其缺点是价格昂贵,使用寿命较短。

温差电池:

两 种金属接成闭合电路,并 在两接头处保持不同温度时,产生电动势,即温差电动势,这叫做塞贝克效应(见温差电现象),这 种装置叫做温差电偶或热电偶。金 属温差电偶产生的温差电动势较小,常用来测量温度差。但 将温差电偶串联成温差电堆时,也 可作为小功率的电源,这叫做温差电池。用 半导体材料制成的温差电池,温差电效应较强。


核电池:

把 核能直接转换成电能的装置(核 发电装置是利用核裂变能量使蒸汽受热以推动发电机发电,还 不能将核裂变过程中释放的核能直接转换成电能)。通 常的核电池包括辐射β射线(高速电子流)的放射性源(例如锶-90),收 集这些电子的集电器,以 及电子由放射性源到集电器所通过的绝缘体三部分。放 射性源一端因失去负电成为正极,集 电器一端得到负电成为负极。在 放射性源与集电器两端的电极之间形成电位差。这 种核电池可产生高电压,但电流很小。它 用于人造卫星及探测飞船中,可长期使用。

锌空气电池:

以 空气中的氧为正极活性物质,因此比容量大。有 碱性和中性两种系列,结 构上又有湿式和干式两种。湿 式电池只有碱性一种,用NaOH为电解液,价格低廉,多制成大容量(100安·小时以上)固 定型电池供铁路信号用。干 式电池则有碱性和中性两种。中 性空气干电池原料丰富、价格低廉,但 只能在小电流下工作。碱 性空气干电池可大电流放电,比能量大,连 续放电比间歇放电性能好。所 有的空气干电池都受环境湿度影响,使用期短,可靠性差,不 能在密封状态下使用。


固体电解质:

以 固体离子导体为电解质,分高温、常温两类。高温的有钠硫电池,可大电流工作。常温的有银碘电池,电压0.6伏,价格昂贵,尚未获得应用。已使用的是锂碘电池,电压2.7伏。这种电池可靠性很高,可用于心脏起搏器。但 这种电池放电电流只能达到微安级。

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